Galvaniske elementer
Sitronbatteri og Daniellcelle
I samarbeid med Lillian.
Det ene kan man lade opp og den ene kan man ikke lade opp. Vi kan ikke lade opp sitronen. Til å lade et batteri så trenger vi to celler. Sitronen har bare en celle.
Teori: En galvanisk celle har to poler, positiv og negativ. Den positive er kobber og den negative er sink. Sink likker et stykke unna kobberet. I den negative polen foregår det en oksidasjon, at et elektron går fra det ene atomet til et annet. I den positive polen skjer det en reduskjon, at elektronene som ble sluppet ut, blir tatt opp av det andre atomet. I denne øvelsen bruker vi en elektrolytt til å danne en bro så vi kan lede strøm fra det ene begerglasset til det andre. Dette kan hjelpe oss til å lage et batteri.
Teori: En galvanisk celle har to poler, positiv og negativ. Den positive er kobber og den negative er sink. Sink likker et stykke unna kobberet. I den negative polen foregår det en oksidasjon, at et elektron går fra det ene atomet til et annet. I den positive polen skjer det en reduskjon, at elektronene som ble sluppet ut, blir tatt opp av det andre atomet. I denne øvelsen bruker vi en elektrolytt til å danne en bro så vi kan lede strøm fra det ene begerglasset til det andre. Dette kan hjelpe oss til å lage et batteri.
Sitronbatteri
Sitron/sitrus
Spenningsmåler
Galvanisk element
Femitøring
Krokodilleklemmer
Voltmeter
Magnesium
Bly
Sinkbit
 |
| Utstyr til forsøk 1 |
Hensikt: Hensikten med forsøket er å se hvilket av de to batteriene
som kan lades opp og hvilket som gir høyest spenning.
Hypotese: Jeg tror at sitron batteriet kommer til å få
mindre ladninger enn daniellbatteriet fordi det bare er en celle som skal dele
på to gjenstander.
Metode: Vi rullet sitronen litt for å få ut litt av saften inni sitronen. Vi putter deretter en kobber mynt (en femtiøring) inni sitronen som skulle være der fast. Vi bytter elemtentene på andre siden av sitroenne hver gang. Og satte på krokodilleklemmene på hver av bitene vi satt inn. Det ble brukt en spiker, sinktråd, magnesiumsbånd og bly. Hver av de ga forskjellig resultat
Forsøk 1:
Galvanisk spiker + kobber = 0,1 volt
Sink + kobber = 0,2 og en halv volt
Magnesium + kobber = 0,5, viser 0,4 volt
Bly + kobber = 0,1 volt
Vi fikk større ladning på magnesium fordi den ligger lenger unna kobber i spenningsrekka.
Galvanisk element og kobber, måling på høyre side.
Sink og kobber, måling på høyre side.
Magnesium og kobber, måling på høyre side.
Bly og kobber, måling på høyre side.
Forsøk 2:
Daniellcelle
Utstyr:
Spenningsmåler - voltmeter
Krokodilleklemmer + ledninger
Kobberstang
Sinkstang
Kobbersulfatløsning
Sinksulfatløsning
Saltbro – Natriumsulfat
Metode:
Vi helte kobbersulfatløsning og sinksulfatløsning i hver sine begerklass. Kobbersulfatet fikk en sinkstang i begeret, mens sinksulfatet fikk en kobberstang i begeret. Deretter klemte vi fast krokodilleklemmer til hver av stengene (+ og -) til spenningsmåleren. Til slutt så satte vi inn en saltbro altså Natriumsulfat i væskene mellom hver av begereglassene.
 |
| Utstyr til forsøk 2 |
Metode:
Vi helte kobbersulfatløsning og sinksulfatløsning i hver sine begerklass. Kobbersulfatet fikk en sinkstang i begeret, mens sinksulfatet fikk en kobberstang i begeret. Deretter klemte vi fast krokodilleklemmer til hver av stengene (+ og -) til spenningsmåleren. Til slutt så satte vi inn en saltbro altså Natriumsulfat i væskene mellom hver av begereglassene.
Hypotese:
Vi kommer til å få en spenning på mellom 0,5 -> 1 volt
Resultat: 0,9 volt
Bildet av fremgangsmåten og hele opperasjonen. På filmen ser vi at spenningsmåleren stiger til 1 volt.
Konklusjon: Det viser seg i mitt forsøk at Daniellcellen gir større spenning enn sitronbatteriet.
Ingen kommentarer:
Legg inn en kommentar