Vi brenner magnesium (Mg)
Elevundersøkelse var i samarbeid med Lillian.
Magnesiumbånd
Digeltang
Porselensskål
Gassbrenner
Fyrstikker
Vernebriller
Hypotese: Når magnesiumet brenner så kommer det til å minne om et stjerneskudd, bare mye kraftigere.
Hensikt:
Vi skulle se om det gikk an å brenne magnesium ig hvodan det i tileffett ser ut. Og hva som blir dannet når vi brenner det. Magnesium gir fra seg 2 elektroner til oksygen. Magnesium går igjennom oksydasjon, mens oksygen går igjennom reduksjon
Teori: Magnesium er et grunnstoff, som tilhører metallgruppa.Det har det kjemiske symbolet Mg og har atomnummer 12 i periodesystemet. Magnesium brukt til fyrverker, drivstoff, binnemiddel for trabletter, kalk, talkum og mye mer.
Oksygen er også et grunnstoff i periodesystemet som tilhører gassgruppen. Den har atomnummer 8.
Teori: Magnesium er et grunnstoff, som tilhører metallgruppa.Det har det kjemiske symbolet Mg og har atomnummer 12 i periodesystemet. Magnesium brukt til fyrverker, drivstoff, binnemiddel for trabletter, kalk, talkum og mye mer.
Oksygen er også et grunnstoff i periodesystemet som tilhører gassgruppen. Den har atomnummer 8.
En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon der et stoff blir redusert og et annet blir oksidert. At noe oksiderer betyr at ladningen til stoffet øker, altså at elektroner blir fjernet fra det. Og når noe blir redusert betyr det at det tar til seg elektronene fra det ene atomet som ga det fra seg.
Metode:
Vi tok på oss de fancy vernebrillene og kom i gang. Tente på gassbrenneren mens vi holdt en brennende fyrstikk over den. Gassbrenneren brant, og jeg brukte dingeltangen til å holde magnesiumbåndet over den brennende flammen.
Rask så la jeg det glødende magnesiumbåndet inni porselenskålen. Inni den så lyste båndet som et stjerneskudd på nyttårsaften, etter et minutt eller to sluknet flammen. Og vi satt igjen med et talkum lignende pudder.
1. Oksygenet tar til seg de to elektronene som magnesiumet ga ut. Altså oksygenet ble redusert.
2. Megnesiummetallet blir oksidert til magnesiumoksid. Og formelen for den er Mg + O2= 2MgO
3. Redosreaksjonen er at magnesiumet gir fra seg to elektroner til oksygenet. Dermed så oksideres magnesiumet og oksygenet reduseres. Magnesiumet får en positiv ladning og oksygenet får en negativ ladning.
4. En redosreaksjon med et annet navn kalles for forbrenning. Hvis metallet har et høyt brennpunkt så blir det ikke noe igjen av metallet som startet å brenne.
Kilder:
https://no.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksjon
https://no.wikipedia.org/wiki/Oksygen
https://no.wikipedia.org/wiki/Magnesium
Rask så la jeg det glødende magnesiumbåndet inni porselenskålen. Inni den så lyste båndet som et stjerneskudd på nyttårsaften, etter et minutt eller to sluknet flammen. Og vi satt igjen med et talkum lignende pudder.
Her tennes gassbrenneren på, og magnesiumbåndet tennes over den.
Flammen blusser opp.
Her antennes magnesiumet. Vi ser en røyksky som stiger.
Magnesiumet har nådd klimakspunktet
Det sterke lyset brenner inni porselensskålen.
Sakte med sinkkert så begynner "flammen" å slukne.
Close up.
Her er magnesiumet nesten utbrent.
Det som er igjen i skåla av den sterke reaksjonen. Ert hvitt, talkumlignende pudder (når man kommer i kontakt med det ) som gjør at huden på hendene blir tørre i kontakt med den.
1. Oksygenet tar til seg de to elektronene som magnesiumet ga ut. Altså oksygenet ble redusert.
2. Megnesiummetallet blir oksidert til magnesiumoksid. Og formelen for den er Mg + O2= 2MgO
3. Redosreaksjonen er at magnesiumet gir fra seg to elektroner til oksygenet. Dermed så oksideres magnesiumet og oksygenet reduseres. Magnesiumet får en positiv ladning og oksygenet får en negativ ladning.
4. En redosreaksjon med et annet navn kalles for forbrenning. Hvis metallet har et høyt brennpunkt så blir det ikke noe igjen av metallet som startet å brenne.
Kilder:
https://no.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksjon
https://no.wikipedia.org/wiki/Oksygen
https://no.wikipedia.org/wiki/Magnesium
Ingen kommentarer:
Legg inn en kommentar